La conductividad de una solución es una medida de la
facilidad con la cual la corriente eléctrica
fluye a través de la solución. Esta varía con la temperatura y con la
naturaleza y concentración del soluto. El valor de κ no es una cantidad muy
útil para comparar la conductividad de diferentes solutos en soluciones de diferente
concentración, esto es debido a que si una solución de un electrolito tiene
mayor concentración que otra, la más concentrada tendrá mayor conductividad por
tener más iones. Para establecer una comparación más correcta se necesita una
propiedad en la cual se compense la diferencia de concentración en las
disoluciones. Kohlrausch introdujo el concepto de conductividad equivalente,
que hoy conocemos como conductividad molar, Λm. Se define Λm como la razón
entre la conductividad electrolítica,κ, y la concentración molar, c (mol
L-1).
Generalmente la conductividad molar se expresa en (S cm2
mol-1). Como la conductividad, κ se expresa en (S cm-1) y la concentración en(mol.L-1) se introduce un factor de corrección para hacer compatibles las
unidades.
La ecuación para Λm que se deberá usar es:
}{c(molL^{-1})}=\frac{k(Scm^{-1})1dm^{3}}{c mol}1dm^{3}\frac{1000cm^{3}}{1dm^{3}} "\Lambda m=\frac{k(Scm^{-1})}{c(molL^{-1})}=\frac{k(Scm^{-1})1dm^{3}}{c mol}1dm^{3}\frac{1000cm^{3}}{1dm^{3}}")
 "\Lambda m=1000\frac{k}{c}(Scm^{2}mol^{-1})")
donde el factor 1000 es debido al cambio de unidades de L (dm3)a
cm3
Universidad de Valencia. Área de ciencias del "Open Course Ware".
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