miércoles, 27 de febrero de 2013

Conductividad molar ( o conductividad equivalente)

La conductividad de una solución es una medida de la facilidad con la cual la corriente  eléctrica fluye a través de la solución. Esta varía con la temperatura y con la naturaleza y concentración del soluto. El valor de κ no es una cantidad muy útil para comparar la conductividad de diferentes solutos en soluciones de diferente concentración, esto es debido a que si una solución de un electrolito tiene mayor concentración que otra, la más concentrada tendrá mayor conductividad por tener más iones. Para establecer una comparación más correcta se necesita una propiedad en la cual se compense la diferencia de concentración en las disoluciones. Kohlrausch introdujo el concepto de conductividad equivalente, que hoy conocemos como conductividad molar, Λm. Se define Λm como la razón entre la conductividad electrolítica,κ, y la concentración molar, c (mol L-1).


Generalmente la conductividad molar se expresa en (S cm2 mol-1). Como la conductividad, κ se expresa en (S cm-1y la concentración en(mol.L-1se introduce un factor de corrección para hacer compatibles las unidades.
La ecuación para Λm que se deberá usar es: 






donde el factor 1000 es debido al cambio de unidades de L (dm3)a cm3

Universidad de Valencia. Área de ciencias del "Open Course Ware".

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