Artículo: " Characterization of a bipolar parallel-plate electrochemical reactor for water disinfection using low conductivity drinking water"

http://es.scribd.com/doc/134632956/Report-16

Universidad Nacional del Litoral, Santiago del Estero, Santa Fe, Argentina.
Anthalt University, Bernburger, Köthen/Anhalt, Germany.

Artículo: "Vibrational spectroscopic and conductimetric studies of lithium battery electrolyte solutions"

Disoluciones altamente concentradas de perclorato de litio en mezclas de formaldehído y acetonitrilo equimolar fueron investigadas por técnicas de espectroscopia y conductimetría. Cambios espectrales se observan en bandas características de los disolventes; la aparición de una banda a 939 cm-1 y el ligero incremento de la conductividad en todas las disoluciones fue interpretado como si se tratase de un disolvente separado en pares de iones. De hecho, la mezcla de disolventes con diferencias considerables en las características donor-aceptor permite preparar disoluciones electrolíticas donde el contacto entre la formación de pares de iones parece incierta.

http://es.scribd.com/doc/134632083/Report-15

Departamento e Química, Instituto de Ciencias Exactas, Universidad Federal Rural do Río de Janeiro, Brazil.

¿Cambios en la historia del planeta?

Aquí adjunto una noticia que me pareció muy interesante de leer.

http://www.agenciasinc.es/Noticias/La-conductividad-del-hierro-en-el-nucleo-terrestre-es-mayor-de-lo-que-se-creia

Artículo: "Mesure de l´hematocrite: Comparaison de la conductimétrie à la microcentrifugation"

En general, los análisis de sangre de gas analizados pueden determinar el valor de hematocritos mediante la medida de la conductividad de la sangre. La cuestión es preguntarse si es un valor adecuado. En este estudio, el hematocrito obtenido por la conductividad de seis diferentes piezas de un equipo fueron comparadas con aquellas medidas usando el método estándar de oro, que es la microcentrifugación. Por interpretación de los resultados de 320 muestras de sangre arterial podemos ver que la confiabilidad entre dos medidas de la misma pieza del equipo es muy buena.

http://es.scribd.com/doc/134630481/Report-14

Laboratoire de biochimie, Hôpital Saint-Eloi, Montpellier.
Equipe de reserche en épidémiologie et biostatistiques.
Hôpital Carremeau, Nîmes.
Laboratoire de biochimie, Hôpital Lapeyroine, Montpellier.

Artículo: "Differential Pulse Voltammetric and Conductimetric Determination of Diphenylpyraline HCl in Raw Material and Pharmaceutical Preparation"

http://es.scribd.com/doc/134532072/Report-13

Chemistry Department, Faculty of Science, Cairo University, Giza, Egypt

Artículo: "Characterization of humic substances and polyacrylic acid: A high precision conductrimetry study"

La proposición de este artículo es mostrar la alta precisión de conductimetría junto con la teoría de transporte que da acceso a varios pH, varios tamaños y cargas de suntancias húmedas de referencia y ácidos fúlvicos, materia orgánica natural de referencia (NOM) y ácidos polisacáridos. Los resultados obtenidos son comparados y confirmados por dos técnicas: microscopía de fuerza atómica y dispersión de luz dinámica.

http://es.scribd.com/doc/134528142/Report-12

Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects (2010) 51-57

Artículo: "Effect of carboxymethylation conditions on the water-binding capacity of chitosan-based superabsorbents"

http://es.scribd.com/doc/134527501/Report-10

School of Engineering, University of Boras, Sweden.
Chemical and Biological Engineering, Chalmers University of Technology, Göteborg, Sweden.

Artículo: "Thermodynamics of Sodium Dodecyl Sulfate (SDS) Micellization: An Undergraduate Laboratory Experiment"

En este artículo se muestra la caracterización termodinámica de la formación micelar del dodecil sulfato de sodio (SDS) en soluciones acuosas. La concentración crítica micelar y el grado de ionización micelar son obtenidos a diferentes temperaturas por conductimetría.

http://es.scribd.com/doc/134526177/Report-9

Departamento de Química Inorgánica, Analítica y Química Física, Facultad de Ciencias Exactas y Naturales, Universidad de Buenos Aires, 1428, Buenos Aires, Argentina.

Artículo: "Comparison of the Electrophilic Reactivities of N-Acylpyridinium Ions and Other Acylating Agents"

http://es.scribd.com/doc/134524055/Report-6

European Journal of Organic Chemistry

Nuevo método para convertir luz en electricidad con ayuda de puntos cuánticos y fullerenos

http://www.solociencia.com/quimica/11062402.htm

Laboratorio Nacional de Brookhaven, Estados Unidos.

Valoraciones Conductimétricas

Las valoraciones conductimétricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se agrega el reactivo valorante. La conductancia de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductancia de una disolución. De esta manera, durante una valoración, la sustitución de algunas especies iónicas por otras producirá un cambio en la conductancia, el cual puede ser ventajosamente aprovechado para determinar el punto final de una valoración.

En las valoraciones conductimétricas, la conductancia de la disolución a valorar se mide luego de la adición de cantidades determinadas de reactivo valorante. Si se representan en gráficas los valores de conductancia en función del volumen de valorante agregado, se obtendrán dos rectas de pendientes diferentes, de cuya intersección se podrá obtener el punto final de una valoración.

Figura 1. Curva de titulación conductimétrica de un ácido fuerte con una base fuerte.

Por ejemplo, en la Fig. 1 se muestra la gráfica de conductancia vs. volumen de NaOH agregado durante la valoración conductimétrica de una disolución de HCl con NaOH. A medida que se agrega el reactivo valorante (NaOH), los H⁺ del HCl van siendo consumidos por los OH^- para formar agua. Estos H⁺ son progresivamente sustituidos por iones Na⁺, los cuales poseen una menor conductancia iónica que los H⁺, y por lo tanto la conductancia de la disolucón disminuye. Después del punto equivalente, el exceso de iones Na⁺ y OH^- provoca el aumento de la conductancia de la disolución verificándose la segunda recta que se muestra en la figura. La pendiente de la recta correspondiente a la fase final de la valoración (más allá del punto equivalente) es menor que la pendiente inicial debido a que la suma de las conductividades iónicas del Na⁺ y el OH^- es menor que la correspondiente suma para los iones H⁺ y Cl^-.

Laboratorio de Electroquímica Fundamental. Facultad de Ciencias. Universidad de la Republica (Uruguay)

Noticia Interesante: " La conductividad del grafeno bajo las condiciones existentes en un chip"

Aquí adjunto una noticia que me ha parecido muy interesante acerca de las propiedades conductoras que tiene el grafeno para el desarrollo de dispositivos y equipamientos de tamaño nanométrico.

Este estudio se esta llevando acabo en la Universidad Estatal de Carolina del Norte.

http://www.solociencia.com/quimica/11060605.htm

Artículo:"A comparative study of interaction of ibuprofen with biocompatible polymers"

En este estudio, se está informando de la interacción de un antiinflamatorio no esteroide como, el ibuprofeno (IBF), con varios polímeros biocompatibles. Siendo anfifílico, el ibuprofeno interacciona con los polímeros de forma similar a como interaccionan los surfactantes y los polímeros. Por lo tanto, vamos a considerar esta interación usando la conductimetría. Polímeros de cargas diferentes (catiónicas, aniónicas y no iónicas) han sido estudiadas. Se ha encontrado que la concentración de agregación crítica (cac) decrece al incrementarse la concentración de los polímeros catiónicos y de polímeros no iónicos, mientras que aumenta con los polímeros aniónicos. Este resultado implica que las interacciones del IBF aniónico con los polímeros catiónicos y no iónicos es más fuerte comparada con los polímeros aniónicos. Por otro lado, la concentración crítica micelar (cmc) aumenta con todos los polímeros, que es una indicación de la interacción entre anfifílicos y polímeros. 

http://es.scribd.com/doc/131213431/Report-Conductimetria-1

Colloids and Surfaces B: Biointerfaces 88 (2011) 72-77.

Montaje de una Valoración Conductimétrica

• Agitador magnético con imán
• Amperímetro de alterna
• Bases soporte (4)- Buretas (2)
• Cables de conexión- Casquillo de bombilla      
• Fuente de corriente alterna- Interruptor
• Pinzas de bureta (3)
• Vasos de precipitados (3)
• Voltímetro de alterna

Enseñanza de la Física y la Química. Educación Secundaria.Grupo Heurema.

Folleto Informativo: Conductividad Eléctrica/ Salinidad

En este folleto informativo cedido por la Agencia de Protección del Medio Ambiente de California se explica claramente la relación entre la conductividad eléctrica y la salinidad del agua. La sal y otras sustancias afectan a la calidad del agua potable o de riego, influyendo también en la biota, pues cada organismo tolerará una gama de valores de diferentes conductividades. En este folleto se informará también de como se mide la conductividad, cuales son los factores que la afectan, cuales son los niveles de conductividad y los objetivos a cumplir de la calidad del agua referidos para aguas superficiales de diferentes zonas de Estados Unidos.

http://www.swrcb.ca.gov/water_issues/programs/swamp/docs/cwt/guidance/3130sp.pdf

Tesis: "Aportación de la conductimetría al estudio de la formación y estabilidad de emulsiones O/A obtenidas por emulsión de fase"

En la presente Memoria se ha efectuado un estudio de las gráficas conductimétricas que se producen en continuo durante el proceso de la elaboración de tipo O/A de parafina líquida en agua de baja conductividad, elaboradas por inversión de fase en caliente.
Para ello se han diferenciado las dos etapas caracteristícas de esta elaboración:

• Etapa de dilución del concentrado emulsionable.
• Etapa de enfriamiento. 

http://www.tdx.cat/handle/10803/1618

Universitat de Barcelona. Tesis Doctorales en red (TDR). Coloma Barbé i Rocabert.

Artículo: " Synthesis and physicochemical properties of unsaturated trifluoromethylated sodium carboxylates in aqueous media"

http://es.scribd.com/doc/131056719/Article-in-Press

Journal of Colloid and Interfase Science 2013

Vídeo: Conductometric Titration

En este vídeo se muestra la realización de una conductimetría volumétrica.



Kongunadu College of Engineering and Technology

Artículo: "Micellization of dodecyltrimethylammonium bromide in water-dimethylsulfoxide mixtures: A multi length scale approach in a model system"

http://es.scribd.com/doc/128756417/Report-2

Journal of Colloid and Interface Science 389 (2013), 164-174

Artículo: "Características electroquímicas de andosoles.III. Conductimetría"

El siguiente estudio realizado por el Instituto Nacional de Edafología y Agrobiología del Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC), estudia los valores de conductividad de los equilibrios correspondientes a las diferentes étapas de absorción de protones e hidróxilos.

http://digital.csic.es/bitstream/10261/20973/1/ANEA-1980-39-1175.pdf

Influencia de la temperatura

La conductividad de una disolución de una concentración dada cambia con la temperatura. La relación entre el cambio en la conductividad en función de la temperatura se describe en término del coeficiente de temperatura. El coeficiente de temperatura varía con la naturaleza y concentración del electrolito, como se deduce de la Tabla 1. Usualmente, los conductímetros tienen la capacidad de compensar las medidas por los cambios de temperatura. Esta compensación puede realizarse manualmente o estar fija (p.ej. 2.0 %), dependiendo del equipo. Por definición, un valor de conductividad compensado por cambio de temperatura es la conductividad que tendría la disolución a la temperatura de referencia (que puede ser distinta de la temperatura de trabajo). Esta temperatura de referencia puede ser 20 ºC ó 25ºC, y cuanto más cercana sea la temperatura de medida a la temperatura de referencia, menor será el error cometido.

Disolución	% cambio / ºC
agua ultrapura	4.55
KCl	2.01
NaCl	2.12
5% NaOH	1.7
Amonio diluido	1.88
10% HCl	1.32
5% H2SO4	0.96
98% H2SO4	2.84

Tabla 1. Coeficientes de temperatura entre 25 y 50ºC (% de cambio de conductividad por ºC).

Universidad de Valencia. Área de ciencias de " Open Course Ware".

El puente de Wheatstone

En este texto se podrá entender correctamente lo que es el puente de Wheatstone. Se explicará el análisis del circuito aplicando la ley de Kirchhoff y un método conocido como corrientes circulantes, que servirá para simplificar el análisis de redes complejas.

Dicho puente Wheatstone será utilizado en la industria como sensor de temperatura, precisión...

Por último, se hablará de los típicos errores de medición que pueden producirse.

http://fisica.udea.edu.co/~lab-gicm/Curso%20de%20Electronica/2009_Puente_de_Wheaststone.pdf

Instituto de Física, Universidad de Antioquia (Colombia). Laboratorio de instrumentación científica, electrónica.

Conductividad molar ( o conductividad equivalente)

La conductividad de una solución es una medida de la facilidad con la cual la corriente  eléctrica fluye a través de la solución. Esta varía con la temperatura y con la naturaleza y concentración del soluto. El valor de κ no es una cantidad muy útil para comparar la conductividad de diferentes solutos en soluciones de diferente concentración, esto es debido a que si una solución de un electrolito tiene mayor concentración que otra, la más concentrada tendrá mayor conductividad por tener más iones. Para establecer una comparación más correcta se necesita una propiedad en la cual se compense la diferencia de concentración en las disoluciones. Kohlrausch introdujo el concepto de conductividad equivalente, que hoy conocemos como conductividad molar, Λm. Se define Λm como la razón entre la conductividad electrolítica,κ, y la concentración molar, c (mol L^-1).

Generalmente la conductividad molar se expresa en (S cm² mol^-1). Como la conductividad, κ se expresa en (S cm^-1) y la concentración en(mol.L^-1) se introduce un factor de corrección para hacer compatibles las unidades.

La ecuación para Λm que se deberá usar es: 

donde el factor 1000 es debido al cambio de unidades de L (dm³)a cm³

Universidad de Valencia. Área de ciencias del "Open Course Ware".

Artículo: "Respuesta de un dipolo magnético vertical ante la presencia de características paleoambientales de sitios prehispanicos"

http://www.up.ac.pa/ftp/2010/f_ciencias/tecnociencias/volumen4-2/Articulo8.pdf

Tecnociencia 2002, Vol 4, Nº 2. Revista de la facultad de Ciencias Naturales, Exactas y Tecnología. Universidad de Panamá.

Ley de Kohlrausch

La variación de la conductividad equivalente de un electrolito fue caracterizada experimentalmente por Kohlrausch, a una temperatura determinada, frente a la raíz cuadrada de la concentración, y, para algunos electrolitos, las gráficas obtenidas en el dominio de bajas concentraciones correspondían con bastante precisión a una línea recta.

Éstas gráficas, para varios electrolitos se representan en la figura 1. Aquí se observa que aparecen dos tipos diferentes de comportamiento: aquellos electrolitos que presentan esencialmente variación lineal, se les agrupa entre los electrolitos fuertes; mientras que, los que se aproximan a la conductividad límite de forma casi tangencial, están agrupados como electrolitos débiles.
 De la figura 1 se puede observar una interesante relación al extrapolar los valores de las conductividades de los electrolitos hasta la dilución infinita, para obtener la llamada conductividad equivalente límite. Éstas conductividades, que se representan por Λo, son la base de la Ley de Kohlrausch o de la migración independiente de los iones.

FIGURA 1. Variación de la Conductividad equivalente en función de  para algunas disoluciones acuosas de electrolitos, a 25°C

La conductividad del electrolito a dilución infinita se considera como resultado de las contribuciones de las dos clases de iones individuales que forman al electrolito. De esta forma, se introducen los conceptos de conductividades iónicas equivalentes, que para  dilución infinita permiten establecer que:

Λo = λo⁺ + λo-  (Idealidad)

La ley de Kohlrausch sugiere ahora, que la conductividad a dilución infinita de un electrolito depende de las contribuciones independientes de los iones que lo conforman. La independencia de éstas contribuciones se pone de manifiesto al comparar electrolitos que tienen algún ión común; pero la ley de Kohlrausch no suministra, y así debe destacarse, la forma de calcular las contribuciones individuales de los diferentes iones, solo permite evaluar variaciones (∆).

La aplicación práctica e inmediata de la idea de una contribución independiente de los iones a dilución infinita, es el camino para deducir el valor de la conductividad límite de los electrolitos débiles. Por ejemplo, para el ácido acético se puede establecer que:

Λo (HAc) = Λo (Na Ac) + Λo (HCl) - Λo (NaCl)

porque el miembro derecho de la ecuación cabe interpretarlo como:

λo^Na+ + λo^Ac- + λo^H+ + λo^Cl- - λo^Na+ - λo^Cl- = λo^H+ + λo^Ac- = Λo (HAc)

Universidad de Antioquia (Colombia). Facultad de Ciencias Exactas y Naturales. Química Analítica II.

Celdas conductimétricas

El requisito fundamental para una celda conductimétrica es un par de electrodos que están firmemente ubicados en una geometría constante uno con respecto al  otro. Estos electrodos están comúnmente patinados para aumentar su superficie efectiva y minimizar los efectos de capacitancia.

Para muchas mediciones conductimétricas lo que se desea es la conductancia específica. Esta cantidad se relaciona con la conductancia medida L por la relación entre la distancia que separa los electrodos y su superficie. Esta relación tiene un valor fijo y constante para una celda dada, y se conoce como constante de la celda K. La constante de la celda K = l/A depende de la geometría de la celda. Su valor rara vez se determina directamente; en lugar de ello, se evalúa midiendo la conductancia Ls de una solución cuya conductancia específica ks es conocida. Comúnmente se eligen soluciones de cloruro de potasio con este propósito.

Una vez determinado el valor de esta constante, los datos de conductancia L obtenidos con la celda se pueden convertir fácilmente en términos de conductancia específica k usando la siguiente ecuación: 

Facultad de Ciencias. Universidad Central de Venezuela.

Conductividad en medios líquidos (electrolitos)

La conductividad en medios líquidos (disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.

Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinaciones conductométricas y tienen muchas aplicaciones como, por ejemplo:

• En la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en este proceso depende en gran medida de ella.
• En los estudios de laboratorio para determinar el contenido de sal de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de leche condensada).
• En el estudio de las basicidades de los ácidos, puesto que pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.
• Para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.

La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad  específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad.

Un método práctico sumamente importante es el de la titulación conductométrica, o sea la determinación de la concentración de un electrólito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores.

La conductividad eléctrica se utiliza para determinar la salinidad (contenido de sales) de suelos y substratos de cultivo, ya que se disuelven éstos en agua y se mide la conductividad del medio líquido resultante. Suele estar referenciada a 25°C y el valor obtenido debe corregirse en función de la temperatura. Coexisten muchas unidades de expresión de la conductividad para este fin, aunque las más utilizadas son dS/m (deciSiemens por metro), mmhos/cm (milimhos por centímetro) y según los organismos de normalización europeos mS/m (miliSiemens por metro). El contenido de sales de un suelo o substrato también se puede expresar por la resistividad (se solía expresar así en Francia antes de la aplicación de las normas INEN).

Instituto Superior de Información Docente "FEB". Tecnología de materiales eléctricos, máquinas eléctricas y ensayos. Ricardo E. Galeazzi, Ingeniero en Telecomunicaciones.

Conductividad, resistividad, resistencia y conductancia eléctrica

Conductividad eléctrica

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitos.La conductividad es la inversa de la resistividad, por tanto, su unidad es el S/m (siemens por metro) o Ω-1·m-1. Usualmente la magnitud de la conductividad (σ) es la proporcionalidad entre el campo eléctrico y la densidad de corriente de conducción.

Resistividad

La resistividad es la resistencia eléctrica específica de un material. Se designa por la letra griega rho minúscula (ρ) y se mide en ohmios por metro (Ω•m). Su valor describe el comportamiento de un material frente al paso de corriente eléctrica, por lo que da una idea de lo buen o mal conductor que es. Un valor alto de resistividad indica que el material es mal conductor mientras que uno bajo indicará que es un buen conductor. Generalmente la resistividad de los metales aumenta con la temperatura, mientras que la resistividad de los semiconductores disminuye ante el aumento de la temperatura.

Resistencia

La resistencia es la oposición que cualquier material ofrece al paso de la corriente eléctrica. Aunque su estudio se remonta a los primeros descubrimientos eléctricos, no se interrelacionó con las otras magnitudes eléctricas hasta que George Simon Ohm formuló su ley fundamental, base de toda la electricidad, que ligaba esta oposición con la tensión o diferencia de potencial y la intensidad que circulaba por un circuito.

Conductancia eléctrica

Se denomina conductancia eléctrica (G) de un conductor, a la inversa de la oposición que dicho conductor presenta al movimiento de los electrones en su cuerpo, es decir, que la conductancia es la propiedad inversa de la resistencia eléctrica.

No debe confundirse con conducción, que es el mecanismo mediante el cual la carga fluye, o con la conductividad, que es la conductancia de un material específico.

La unidad de medida de la conductancia en el Sistema internacional de unidades es: el Siemens.

Este parámetro es especialmente útil a la hora de tener que manejar valores de resistencia muy pequeños, como es el caso de los conductores eléctricos.

http://electricidadytelecomunicaciones.blogspot.com.es/

La ley de Ohm

La relación entre la corriente (I), voltaje (V) y resistencia (R) fue descubierta por un científico alemán llamado Georg Ohm. Esta relación se llama ley de Ohm en su honor. Ohm halló que, cuando la resistencia se mantiene constante, la corriente en un circuito en directamente proporcional al voltaje. Mientras mantenía la resistencia constante, Ohm varió el voltaje en los extremos de la misma y midió la corriente que pasaba a través de ella. En cada caso, al dividir el voltaje por la corriente, el resultado era el mismo. Abreviadamente esto es la ley de Ohm. La ley de Ohm puede expresarse como, " la corriente es directamente proporcional al voltaje e inversamente proporcional a la resistencia". Escrita como expresión matemática la ley de Ohm es:

 

La ecuación anterior nos permite determinar el valor de la corriente cuando se conocen el voltaje y la resistencia.

Por supuesto que la ley de de Ohm puede escribirse, despejando, para hallar la resistencia o el voltaje. Las relaciones son:

y:    

Electricidad. Principios y Aplicaciones,página 40. Richard J. Fowler. Serie Reverté de Formación Profesional en Eléctricidad y Electrónica.

Vídeo: Explicación del uso de un conductímetro eléctrico

En este vídeo se muestra con mucha claridad la calibración que se debe de llevar a cabo y la utilización de un conductímetro eléctrico.